问题: 还是灰常简单滴高一化学~
现有H2SO4和Na2SO4混合溶液200ml,其中H2SO4的物质的量浓度为1mol/L,Na2SO4的物质的量浓度为0.5mol/L.若要使H2SO4和Na2SO4的物质的量浓度分别为2mol/L和0.2mol/L,应加质量分数为55.8%的H2SO4溶液(密度为1.35g/cm^3)多少毫升后再加蒸馏水配制?
解答:
先根据稀释定律求稀释后溶液的体积V(稀)：
对于Na2SO4来说，200mL×0.5mol·L-1 == V(稀)×0.2mol·L-1
解得：V(稀) = 500mL
再求应加入55.8％的硫酸溶液的体积V(H2SO4)：
对于H2SO4来说，n(原有) + n(加入) = n(配制)，则有：
0.2L×1mol·L-1 + V(H2SO4)×1.35g·cm-3×55.8％÷98g·mol-1 == 0.5L×2mol·L-1
解得：V = 104mL
答案 需加入55.8％的硫酸溶液104mL后，再加蒸馏水稀释至500mL
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