问题: 高中化学题
将6克铁粉加入200mL Fe2(SO4),CuSO4混合溶液中，充分反映得到200ml 0.5mol/L硫酸亚铁和5.2克固体沉淀物。
1、反映后Cu得质量
2、原硫酸铁溶液的物质的量的浓度
解答:
CuSO4+Fe=FeSO4+Cu
Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4
最后溶液中无CuSO4 、Fe2(SO4)3则说明Fe足量。最后得到溶液中的FeSO4为0.2*0.5=0.1mol
设反应后生成Cuxmol
CuSO4+Fe=FeSO4+Cu质量增加
－－－1－－1－1－64-56＝8
－--xmol xmolxmol 8xg
Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4
1------1------3
（0.1-x)/3mol（0.1-x) mol
固体沉淀物5.2克:6+8x-56*（0.1-x) /3 =5.2
x=0.04mol 即
1、Cu的质量为0.04*64=2.56g
Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4,Fe2(SO4)3为（0.1-x) /3 =0.02mol
2、[Fe2(SO4)3]=0.02/0.2=0.1mol/L
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