问题: 一道化学选择题
将某种由FeS和FeS2组成的混合物，在空气中充分燃烧，得到标况下15.68L的SO2气体；将燃烧后的固体残渣粉碎后溶于足量盐酸，过滤并向滤液中加入足量NaOH，将沉淀滤出灼烧至恒重得到Fe2O3 40g，则该混合物中S2-与(S2)2-物质的量之比为（）
A 2:3 B 3:2 C 2:1 D 1:1
解答:
设混合物中含FeS为Xmol, 含FeS2为Ymol
则: X + 2Y = 15.68/22.4 = 0.7
X + Y = 2*40/160 = 0.5
X = 0.3(mol), Y = 0.2(mol)
因此: 该混合物中, S2-与(S2)2-物质的摩尔比为: 3:2, 选B。
这里，强调是摩尔比。
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