问题: 八年级的化学题
某化合物完全燃烧，需要4.8g氧分子，同时只生成4.4克二氧化碳分子和2.7克氧化氢，通过计算求该化合物的化学式。
解答:
首先，题中的说法不妥。应为
某化合物完全燃烧，需要4.8g氧气，同时只生成4.4克二氧化碳和2.7克水，通过计算求该化合物的化学式。
通过生成的4.4克二氧化碳可知原化合物中含有碳1.2克，含氢0.3克，由氧守恒可知原化合物中含氧5.6克--4.8克==0.8克
即原化合碳原子个数物中含有碳1.2克，含氢0.3克，含氧0.8克
则碳原子个数：氧原子个数：氢原子个数==1．2／１２：０．３／１：０．８／１６＝０．１：０．３：０．０５＝２：６：１
即C2 H6 O 乙醇
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