有几道题希望大家帮忙，能做出几道就做几道好了，谢谢！

1、向含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中通入足量的SO2，有白色沉淀生成，过滤后向溶液中滴入KSCN溶液时，无明显现象，由此得出的正确结论是？
（答案是白色沉淀是BaSO4,FeCl3全部被SO2还原成FeCl2。怎么分析？为什么没有BaSO3？）

2、把铝粉和Fe3O4粉配成铝热剂，分成两等份，前一份在高温下恰好完全反应，将生成物与足量的盐酸充分反应 后一份直接加入足量的NaOH溶液中也使之充分反应，前后两种情况下生成气体的物质的量之比为：
A．1：1 B．9：8
C．3：4 D．4：3
（答案是B、C，怎么做？）

3、向200ml 0.1mol/L的Fe(NO3)2溶液中加入适量的NaOH，使Fe2+恰好完全沉淀，小心加热此混合物，直至水分蒸干，然后灼烧到质量不再变化，此时固体的质量为？
（答案是4.36g,怎么做？）

4、在100ml的FeBr2溶液中，通入2.24L的标准状况下的氯气，充分反应中，溶液中有1/3的Br-被氧化成溴单质。求FeBr2溶液的物质的量浓度。
（答案是1.2mol/L，怎么做？）

1. 向含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中通入足量的SO2，遇水生成亚硫酸，接着和BaCl2生成BaSO3，但在酸性条件下，BaSO3不会以沉淀形式存在。Fe3+会把亚硫酸根氧化成硫酸根，硫酸根会和Ba2+生成BaSO4，而BaSO4不溶于酸。

2. 把铝粉和Fe3O4粉配成铝热剂，分成两等份。

前一份在高温下恰好完全反应，完全生成氧化铝和铁单质。
3Fe3O4+8Al======4Al2O3+9Fe
所以，单质Fe和Al的物质的量之比为 9 ：8
将生成物与足量的盐酸充分反应，能产生气体的方程式：
Fe+2HCl===== FeCl2+H2↑
后一份直接加入足量的NaOH溶液中也使之充分反应。
能产生气体的方程式：
2Al+2NaOH+2H2O=====2NaAlO2+3H2↑
所以产生气体之比为 9*1：8*3/2= 3：4
9 ：8怎么解不知道。
3.0.02molFe(NO3)2和NaOH完全反应：
Fe(NO3)2+2NaOH===Fe(OH)2+2NaNO3
Fe(OH)2+O2+H2O===Fe(OH)3
2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O
根据守恒法：
最后生成0.01molFe2O3和0.04molNaNO3
总质量=0.01*(56*2+16*3)+0.04*(23+14+16*3)=4.36g
4.在100ml的FeBr2溶液中，通入0.1mol氯气，充分反应中，溶液中有1/3的Br-被氧化成溴单质。
6FeBr2+3Cl2===4FeBr3+2FeCl3 (1)
2FeBr3+3Cl2===2FeCl3+3Br2 (2)
反应(1)完全反应，生成的FeBr3反应了1/3。
设有FeBr2 x mol,耗去Cl2 x/2mol,生成2x/3mol FeBr3,
Cl2反应掉 2x/9mol FeBr3 耗去Cl2 x/3mol.
x=0.12mol
FeBr2溶液的物质的量浓度为：0.12/0.1=1.2mol/L