问题: 化学平衡问题
一定温度下，可逆反应2SO2+O2=2SO3，达到平衡时n(SO2):n(O2):n(SO3)=2:3:4。缩小体积，反应再次达到平衡时，n(O2)=0.8mol,n(SO3)=1.4mol,此时SO2的物质的量应是(0.4mol)怎么解的？
解答:
第一次平衡时，n(O2):n(SO3)＝3：4，那么我们就想办法把n(O2)=0.8mol和n(SO3)=1.4mol恢复到3：4。由于恢复到3：4，平衡要向逆方向移动，设生成的n(O2)＝x，则(0.8＋x):(1.4-2x)＝3:4 x＝0.1
反应前的O2的物质的量为：0.8mol＋0.1mol＝0.9mol
SO2的物质的量为：0.9mol×2/3＝0.6mol
第二次平衡是SO2的物质的量为：0.6mol－(0.1mol×2)＝0.4mol
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