在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。下列说法正确的是（　　）
A、甲烧杯中放入锌的质量大
B、甲烧杯中的酸过量
C、两烧杯中参加反应的锌等量
D、反应开始后乙烧杯中的c(H+)始终比甲烧杯中的c(H+)小
答案　　A、C

解析:在体积和pH都相等的盐酸和醋酸中,已提供的H+的浓度和其物质的量相等,但由于醋酸是弱酸,只有部分电离;盐酸是强酸,已经完全电离,所以可提供的H+的物质的量显然是醋酸大于盐酸,与足量的锌反应时,消耗锌的质量是醋酸大于盐酸,当然产生的氢气质量也是醋酸大于盐酸.当加入锌粒发生反应后,由于醋酸还能继续电离而盐酸不能,所以反应开始后,醋酸中的H+浓度将大于盐酸.同理,当加入的锌粒质量不等而产生等量的氢气时,说明参加反应的锌粒相等,乙烧杯中醋酸一定有剩余,所以在醋酸中加入的锌粒质量应较小,盐酸中加入的锌粒质量较大,且盐酸一定无剩余(盐酸中锌粒当有剩余),否则不可能产生等质量的氢气!所以本题选A,C.