问题: 高一化学
等质量Fe、Mg、Al三种金属与同体积同浓度的HCl反应，产生相同体积的H2（相同状况），下列判断正确的是
A.反应掉的三种金属质量相等 B.反应后三种金属都有剩余
C.所给的盐酸都是过量的 D.Fe刚好反应完，Mg、Al有剩余
解答:
若盐酸过量，则每产生1gH2，耗Fe、Mg、Al三种金属各28、12、9g。
由此可见
A反应掉的三种金属质量相等－－不对，反应质量相等则产生H2不等。
B反应后三种金属都有剩余－－有可能，同体积同浓度的HCl含H+物质的量相同，若三种金属均过量，则产生H2量由氢离子物质的量决定，nH+相同，则
则产生H2量相同。
C.所给的盐酸都是过量的－－盐酸过量，则等质量的三种金属完全反应，金属反应质量相等则产生H2不等。
D.Fe刚好反应完，Mg、Al有剩余－－有可能，此时产生H2量由氢离子物质的量决定。
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