问题: 高三化学
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分析说明
解答:
H2(g)+I2(g)=2HI(g)
1mol H2分子中的化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量,1molI2分子中的化学键断裂时需要吸收151kJ的能量,而2molHI分子中的化学键形成时要释放299kJ/mol×2 mol=598kJ的能量
生成物分子形成时所释放的总能量与反应物分子断裂时所吸收的总能量的差,为598-436-151=11kJ,即放出11kJ/mol的能量,放热反应的ΔH为负,即H2(g)+I2(g)=2HI(g)的反应热为ΔH=-11kJ/mol。
由以上可知,
A过程与H2(g)+I2(g)=2HI(g)相反,ΔH数值同,正负号不同,正确。
B化学计量数不同时,ΔH也不同,ΔH=-11/2kJ/mol
C、DΔH显然不对
答案A
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