问题: 初三化学``
13.生铁和钢都是铁的合金,生铁中碳的含量在2.0%～4.3%之间,钢中碳的含量在0.03%～2.0%之间。将一块质量为8.5 g的铁合金放入锥形瓶中,再向锥形瓶中加入91.9 g稀硫酸,恰好使铁合金中的铁完全反应(碳不溶于稀硫酸,铁合金中其它元素含量很低,可忽略不计),测得生成H2的质量为0.3 g。试根据计算回答：该铁合金是生铁还是钢?
急`，请附详细过程
解答:
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
56--------------2
x---------------0.3
56/x=2/0.3
x=8.4g
该铁合金的含碳量=8.5-8.4/8.5*100%=1.18%
该铁合金是生铁是钢(钢中碳的含量在0.03%～2.0%)
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