问题: 初三化学题
1. 13g锌与足量的稀硫酸反应后，得到的氢气若在空气中完全燃烧，能生成多少g水？
2. 加热31.6g高锰酸钾，当得到1.6g氢气时，固体剩余物的成分是什么？各有多少g？
3. 无色透明的氢氧化钠溶液与蓝色的硫酸铜溶液反应的现象为＿＿＿＿＿＿＿，其化学方程式为＿＿＿＿＿＿。氢氧化钠和硫酸铜的质量比为＿＿＿＿＿＿。
解答:
1. 13g锌与足量的稀硫酸反应后，得到的氢气若在空气中完全燃烧，能生成多少g水？
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
65--------------2
13--------------X
X=0.4g
2H2+O2=2H2O
4-------2*18
0.4-------y
y=3.6g
2. 加热31.6g高锰酸钾，当得到1.6g气时，固体剩余物的成分是什么？各有多少g？
2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2
2*158----------87---32
X--------------Y----1.6
X=15.8
Y=4.35
K2MnO4=15.8-1.6-4.35=9.85
固体剩余物的成分是KMnO4=31.6-15.8=15.8g K2MnO4=9.85gMnO2=4.35g
3. 无色透明的氢氧化钠溶液与蓝色的硫酸铜溶液反应的现象为＿有蓝色絮状沉淀产生＿＿＿＿＿＿，其化学方程式为＿Cuso4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4＿＿＿＿＿。氢氧化钠和硫酸铜的质量比为98:142＿＿＿＿＿＿。
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