问题: 理综化学
某化学兴趣小组用回收的镁铝合金制取氢气。现有10.8g镁铝合金，下列说法正确的是（ ）
A、常温下与足量18 mol/L H2SO4 溶液反应，最多可放出0.6 mol H2
B、常温下与足量2 mol/L HNO3 溶液反应，最多可放出0.45 mol H2
C、常温下与足量2 mol/L H2SO4 溶液反应，放出 H2
的物质的量在0.45～0.6 mol之间
D、常温下与足量2 mol/L NaOH 溶液反应，放出 H2
的物质的量在0.45～0.6 mol之间
答案 C
解答:
A、18 mol/L H2SO4 是浓硫酸，不产生氢气。
B、硝酸是强氧化性酸，也不产生氢气。
C、若全为镁，10.8/24＝0.45mol，若全为铝，10.8*3/（27*2）＝0.6mol
2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2
D、只有铝和氢氧化钠反应，所以若全为铝。则为0.4mol，根据反应方程式。2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2。氢气为0.4/2*3＝0.6，若Al含量逐渐减少，直至全为镁，氢气为0，故因为0-0.6mol
所以选C
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