问题: 刚学化学不久，求一道化学题的解法
原题：
把含有碳酸镁、氢氧化镁的固体混合物共15.8g，加入到100克18.25%的盐酸中，恰好完全反应，并放出2.2克无色无味的气体。若把反应所得的溶液蒸发掉46.25g水后，再降温到20度，溶液恰好饱和。
1混合物中碳酸镁的质量分数
2反应后溶液中溶质的质量分数
3在20度时氯化镁的溶解度
哎~
解答:
MgCO3+2 HCl = MgCl2 +CO2 ↑ + H2O --------（1）
Mg(OH)2 + 2 HCl = MgCl2 + 2 H2O ---------（2）
反应后得到的气体就是CO2,根据（1）反应方程式，可以根据CO2的质量求出MgCO3的质量。因此也就可以求出混合物中碳酸镁的质量分数；
根据第一步求出的MgCO3和Mg(OH)2的质量，可以求出反应后得到MgCl2和水的质量，溶液中的水还还有100克HCl中的水，所以也可以分别知道溶液中的MgCl2和水的质量，因此，可以求出反应后溶液中溶质的质量分数；
把第二步得到水的质量减掉蒸发掉的，得到的溶液中的水的质量，溶质MgCl2的质量不变，很容易就可以得到在20度时氯化镁的溶解度。
仔细分析，并不困难。
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