问题: 再求一道题的解法 谢谢
原题：
某固体物质由碳酸钠和氯化钡组成，取一定量该混合物溶于水，产生白色沉淀。所得悬浊液中逐滴加入14.6%的盐酸，发现沉淀的质量变化如图所示（Y轴表示沉淀的质量，X轴表示加入盐酸的质量）
1沉淀物的质量a为多少？
2原混合物中碳酸钠的质量为多少？
拜托了- -！图难看了- -
解答:
加入14.6%的盐酸到50g时才有沉淀溶解，说明剩余Na2CO3，设其物质的量为n1，则Na2CO3---------------2HCl
1mol-----------------73g
n1-------------------14.6%*50g
解得n1=0.10mol
沉淀溶解需要的盐酸为150-50=100g
设沉淀的质量为m.生成这些沉淀需要的Na2CO3的物质的量为n2.则：
BaCO3-----------------------2HCl-------------Na2CO3
197g------------------------73g----------------1mol
m--------------------------100*14.6%---------n2
解得m=39.4g,n2=0.2mol
所以Na2CO3的物质的量为0.3mol即31.8g
1沉淀物的质量a为39.4g
2原混合物中碳酸钠的质量为31.8g
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