点击放大

这题本来我想回答的，但是我看A好像是对的，你的答案却只给了D，所以我不想回答了。我看了楼上的选AD，而且你又请我来回答这题，所以我就按我的思路来解答。

c(OH^-)/c(H^+)＝10^-8，c(OH^-)×c(H^+)＝10^-14，解方程组得，c(H^+)＝10^-3mol/L
A对。水电离出的c(OH^-)＝c(H^+)。

B错。溶液显酸性，说明HA的电离强于A^-水解，A^-的水解可以忽略。Na^-不水解，所以c(Na^+)恒为0.1mol/L，不电离的话，c(HA)＝0.1mol/L，现在HA电离了，肯定小于0.1mol/L，所以它的浓度应该比Na^+小，错了。

C错。根据原子个数守恒，c(HA)＋c(A^-)＝0.2mol/L，所以c(HA)＋c(A^-)＝2c(Na^+)

D对。得到的溶液是等物质的量的HA和NaA的混合液。
假设HA不电离，NaA不水解，则c(H^+)＝c(OH^-)，每个HA电离成A^-生成一个H^+时，H^+就比OH^-多一个，由于少了一个HA，多了一个H^-，所以A^-比HA多两个。可以得到等式c(A^-)－c(HA)＝2(c(H^)－c(OH^-)，变形就得到了D答案。

选B和D