一定温度下,有a.盐酸,b.硫酸,c.醋酸三种酸.
当C(H+)相同时,同时加入锌,若放入氢气的体积相同,刚刚开始的反应速率相同,反应所需时间为多少?

要解决该问题，必需明确两个问题：
一是锌与酸反应的速率决定于c(H+)，c(H+)越大速率越大；
二是三酸中c(H+)与酸强弱的关系，对于强酸，无论几元酸，酸全部电离，溶液中没有酸分子存在。如题中a.盐酸,b.硫酸；对于弱酸，酸分子部分电离，溶液中存在未电离的分子。如题中c.醋酸溶液中，既有氢离子又有醋酸分子，溶液中存在“醋酸分子电离成氢离子和醋酸根离子”与“氢离子和醋酸根离子结合成醋酸分子”的可逆过程。当加入锌，锌与氢离子反应，随着氢离子的消耗，平衡向电离的方向移动，减慢了氢离子减小的速率，即氢离子得到了一定量的补充，反应速率下降的不那么快。而强酸不存在可逆过程，加入锌，反应消耗氢离子，得不到补充，速率下降较快。
综上一定温度下,有a.盐酸,b.硫酸,c.醋酸三种酸. 当C(H+)相同时,同时加入锌,若放入氢气的体积相同,反应刚刚开始的瞬间c(H+)相同，故反应速率相同,随着反应进行，醋酸c(H+)大于盐酸、硫酸，产生相同量的氢气，则反应所需时间a=b>c