１：18.4g NaOH和NaHCO3固体混合物放入密封容器，加热至250摄氏度，充分反应冷却后排出气体，称得剩余固体16.6g，计算原混合物NaOH质量分数
2：m摩尔小苏打和n摩尔碳酸钠固体混合物放入密封容器，加热至250摄氏度，充分反应后，当n/m（比值）在不同范围时，分析生成气体和参与固体成分（这个题我和同学一致认为是出题老师脑子卡了，这种反应应该不是不发生就是循环等于没有发生吧？不了解，此题选作~）

有可能发生NaOH+NaHCO3＝Na2CO3+H2O或2NaHCO3＝Na2CO3+CO2+H2O，
若18.4g NaHCO3与NaOH恰好完全反应，则减少质量为生成H2O质量，
NaHCO3+NaOH＝Na2CO3+H2O
－－84+40－－－－－－18
生成H2O18.4×18/（84+40)＝2.67g
实际m(减重)＝18.4g-16.6g＝1.8g<2.67g
故仅发生反应NaOH+NaHCO3＝Na2CO3+H2O，且NaOH过量
NaHCO3+NaOH＝Na2CO3+H2O－－△m
84 －－－－－－－－－18－－－18
xg－－－－－－－－－－－－－ 1.8g
x＝8.4g
混合物中NaOH的质量分数为 （18.4-8.4)/18.4×100%＝54.3%.
原混合物中NaOH的质量分数为54.3%。