在标准状况下进行甲，乙，丙三组实验，三组各取30ml同浓度的盐酸溶液，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据如下：

实验序号-------------甲--------乙----------丙
合金质量（mg）-------255------385---------195
生成气体体积（ml）---280------336---------336

（1）甲组实验中，盐酸（ ）（填“过量”“适量”或“不足量”），乙组实验中，盐酸（ ）（填“过量”“适量”或“不足量”）。
（2）依据数据求得盐酸的物质的量浓度为（ ），合金中Mg，Al的物质的量之比为（ ）。
（3）在丙组实验之后，向容器中加入1 mol/l的氢氧化钠溶液，能使合金中的铝恰好溶解，不形成含铝的沉淀，并使Mg2+刚好沉淀完全，再过滤出不溶固体，则所加入氢氧化钠溶液的体积为（ ）ml。

请写出详细分析，解答过程。

例2　 在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验：各取30mL同浓度的盐酸溶液，加入不同质量的同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据记录如下：

试回答：
（1）甲组实验中盐酸______，乙组实验中盐酸______（均填“过量”、“适量”或“不足量”）。
（2）要推导出盐酸的物质的量浓度，所提供的数据中作计算依据的是______，计算出盐酸的物质的量浓度为______mol/L。
（3）要求出合金中镁、铝的物质的量之比，可作计算依据的数据是______，镁、铝的物质的量之比为______。
（4）在丙组实验之后，向容器中加入一定体积1mol/L的苛性钠溶液，可恰好使铝元素全部以偏铝酸根形式存在，并使镁离子刚好沉淀完全，则溶液中偏铝酸钠的物质的量为______mol，氯化钠的物质的量为______mol，所加苛性钠溶液的体积为______mol。
【组织讨论】分析解题思路并求解。
【讲述】本题源于基本的化学计算，通过镁铝与盐酸的反应，考查利用化学反应方程式的计算，尤其是过量计算的判断，利用多组数据的相互联系，寻找解题的突破口。注重考查应用各方面知识，进行分析、推理和判断的能力。
阅读题目、领会题意。
讨论。同学中产生两种不同观点，请两位代表发言。A同学：甲、乙两组实验中盐酸过量，丙组实验中盐酸不足。B同学：同意A同学对甲、丙两组结论的判断，但乙组实验中盐酸是不足的。
进一步讨论，根据甲、乙、丙三组实验的数据记录，在盐酸的物质的量相同的情况下，乙组产生的气体和消耗的合金都比甲多，说明甲组中盐酸过量；乙和丙产生的气体体积相同，但加入合金的质量丙大于乙，说明丙组中盐酸不足。乙组的情况必须通过计算，才能判断出盐酸是不足。
（1）分析甲、乙、丙三组实验的数据记录：加入合金的质量：m（甲）＜m（乙）＜m（丙），生成气体的体积：V（甲）＜V（乙）=V（丙），由于盐酸的体积相同、浓度相同，因此，丙组实验中盐酸不足，甲组实验中盐酸过量。比较甲、乙两组数据：
m（甲）∶m（乙）=1∶1.5
V（甲）∶V（乙）=1∶1.2
则 乙组实验中盐酸是不足的。
（2）要推导盐酸的物质的量浓度，应知道盐酸的体积和HCl的物质的量。现已知盐酸的体积，HCl的物质的量可以通过乙或丙组实验产生H2的物质的量进行计算。
则：所提供的数据为：30 mL（盐酸的体积）和336mL（H2的体积）。cmol/L×0.03L=（0.336L÷22.4L/mol）×2c=1mol/L
（3）甲组实验中，镁、铝合金完全参加反应，依据合金的质量（0.255 g）和产生H2</PGN0317.TXT/PGN>（280mL）的体积，可以计算合金中镁、铝的物质的量。
设：合金中镁、铝的物质的量分别为x、y。
x+1.5y=0.28/22.4
24x+27y=0.225
x=0.005mol,y=0.005mol
则：镁、铝的物质的量之比为1∶1。
（4）在丙实验之后，向容器中加入一定体积的苛性钠溶液，恰好使铝元素全部以偏铝酸根形式存在，使镁离子刚好沉淀完全，此时溶液中的溶质为NaAlO2和NaCl。
则n（NaAlO3）=n（Al）
=0.459 g÷（24+27）g/mol=0.009 mol
n（NaCl）=n（HCl）=1mol/L×0.03 L
=0.03 mol
n（NaOH）=n（NaAlO2）+n（NaCl）
=0.009 mol+0.03 mol=0.039 mol
V（NaOH）=0.039 mol÷1mol/L=0.039 L
即V（NaOH）=39 mL。