问题: 化学
用惰性电极电解NaCl和CuSO4的混合溶液250mL，经过一段时间后，两极分别得到11.2 L（标准状况）的气体。则原溶液中NaCl的物质的量浓度不可能为（ ）
A、0.5 mol·L^-1
B、1 mol·L^-1
C、1.5 mol·L^-1
D、4 mol·L^-1
答案 D
解答:
用惰性电极电解NaCl和CuSO4的混合溶液
阴，阳两极可能发生的反应
阴极：Cu2+ +2e=Cu ，2H+ +2e=H2↑
阳极：2Cl-2e=Cl2 ↑ ，4OH- -4e =2H2O +O2↑
不难看出一开始阳极产生Cl2，而阴极并不产生气体，现两极分别得到11.2L气体，从而必电解H2O，产生H2和O2，
我们采用极端假设阳极产生的全为Cl2，11.2L（从上分析是不符合事实的）可求出NaCl的物质的量的最大值，进而可求出原溶液中NaCl的物质的量浓度的最大值
11.2L，Cl2为11.2/22.4=0.5摩
NaCl的物质的量为0.5*2=1摩
NaCl的物质的量浓度为1摩/0.25L=4摩/升
原溶液中NaCl的物质的量浓度不可能为4摩/升
选（D）
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