问题: 一道高一化学题
等质量的两份铝分别与适量稀硫酸和NaOH溶液反应，若消耗两溶液的体积相等，则两溶液的物质的量浓度之比为？？
解答:
首先,列出化学式
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑-------①
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑-----②
然后设消耗溶液的体积为V
那么2Al～3H2S～2NaOH
-----54---294----80----
-----x--V*c(H2SO4)---V*c(NaOH)
由①得:x=54*V*c(H2SO4)/294------③
把③代入②,得:V*c(NaOH)=80*V*c(H2SO4)/294
所以c(NaOH):c(H2SO4)=80:294=40:147
个人意见,仅供参考~
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