有一管道煤气可能含H2、CO、CO2中的两种或三种，现将该煤气依次通过足量的灼热的氧化铜，固体NaOH.若每步反应都完全，反应后氧化铜固体质量减少1.6g、固体NaOH增重2.8g，则煤气可能混合中含H2质量最少的一组是（ ），说明理由
A、H2 CO CO2 B、H2 CO C、H2 CO2 D、CO CO2

答案选B
固体NaOH可以吸收二氧化碳和水
若氧化铜固体质量减少的1.6 g全部被一氧化碳得到的话，则固体NaOH增重4.4g，若氧化铜固体质量减少的1.6 g全部被氢气得到的话，则固体NaOH增重1.8g，而现在增重2.8 g。所以氢气和一氧化碳都要有。若有二氧化碳，由于二氧化碳会被固体NaOH吸收，因此必须增加氢气的量，才能保证气体得到1.6 g，NaOH增重2.8g，不符合氢气的质量最少，所以只有一氧化碳和氢气。

“因此必须增加氢气的量，才能保证气体得到1.6 g，NaOH增重2.8g，”这句话的意思我也不好解释。我就举个例子来帮助你理解。氧化铜固体质量减少的1.6 g是由氢气的和一氧化碳共同得到的，假设原混合气体中有1g二氧化碳，则固体NaOH吸收二氧化碳后，增加了1g，那么氧化铜减少的1.6 g，必须全部被氢气得到才能使NaOH增重1.8g（如果含有一氧化碳的话，NaOH增重就会不只2.8g，因为一氧化碳使固体NaOH增重的质量比氢气要大），这样如果有二氧化碳的话，必然会使氢气的用量增加。

全部是氢气的话，少于2.8 g，全部是一氧化碳的话大于1.8g，可见1.6 g如果被氢气得到的越多，则固体NaOH增重越少。或混合气体中含有二氧化碳的话，二氧化碳会直接使NaOH增重，则这时只有增大氢气的量，来保证气体得到1.6 g后，能平均使固体NaOH增重1.8g。明白的吗？这题我自己明白，但是要书面解释我觉得有点困难，我认为口头解释会好一点。

这道题我觉得很难解释，所以说了这么多。