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问题: 1道化学题

某金属M和足量盐酸反应,0。1molM可生成0。15mol氢气,该金属元素的核电荷树是多少??
请写出过程。谢谢。

解答:

首先搞清楚这个反应必然是一个氧化还原反应,就可以利用得失电子守衡来考虑,这样很简单
每2摩尔H离子得到2摩尔电子生成1摩尔H气,题中一共生成了0.15摩尔H气,那么必然有0.3摩尔H离子得到0.3摩尔电子,所以必然0.1摩尔该金属要失去0.3摩尔电子,每一摩尔金属就要失去3摩尔电子,故反应后化合价为+3价,既带3个单位正电荷。
(氧化还原反应中一定要会运用得失电子守衡来解决问题,这种方法很方便,经常考的)