问题: 奇怪的化学题！
已知：AL（OH）3的电离方程式为：
H正+ALO2负+H2O可逆符号3OH负+3AL3正
无水ALCL3晶体的沸点182。9度，溶于水的电离方程试为：PBSO4+2CH3COONA=NA2SO4+（CH3COO）2PB
关于AL（OH）3，ALCL3，（CH3COO）2PB，说法正确的是
A均为强电解质B均为弱电解质C均为离子化合物D均为共价化合物
解答:
首先，你要明白。电解质的强弱是针对离子化合物而言的，不是离子化合物的物质没有“电解质”这个概念。所以，不要以为a、b这两项一强一弱就真有能概括正确答案的选项。
其次，Al和Pb这两种金属形成的化合物都倾向于是共价化合物，这是由于他们在周期表里面的位置比较靠近于非金属，金属性不强，所以不倾向于形成离子化合物。所以，d是正确答案。
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