问题: 一道化学计算～不难的！～～
有一瓶不纯的氢氧化钠样品，其中含有少量的氯化钠．为测其纯度，取样品１０g，溶于２０g滴有无色酚酞试液的水中，用２０％的盐酸（密度为１．１g/mL）进行中和，当酚酞刚好褪色时，共用去盐酸４０mL．
求：（１）该样品中含有氯化钠多少克？
（２）反应后溶液中溶质的质量分数是多少？
（请写出详细过程，谢谢！～～～）
解答:
取样品１０g，溶于２０g滴有无色酚酞试液的水中，用２０％的盐酸（密度为１．１g/mL）进行中和，当酚酞刚好褪色时，共用去盐酸４０mL．
(１）盐酸的mol浓度 = 1000*1.1*20%/36.5 = 6.03(M)
氢氧化钠的mol数 = 消耗的盐酸的mol数 = 6.03*40/1000 = 0.241(mol)
样品中氢氧化钠 = 0.241*40 = 9.64(克)
(２）样品中原有氯化钠 = 10-9.64=0.38(克)
反应后, 生成氯化钠 = 0.241*58.5 = 14.1(克)
反应后, 溶液重量 = (10+20)+(40*1.1)=74(克)
因此, 反应后, 溶液中溶质的质量分数 = (0.38+14.1)/74 = 20%
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