一定量理想气体从某一初态若经等温过程体积膨胀V’时，其内能增量为E1，对外作功为W1；而经绝热过程发生同样的体积膨胀时，其内能增量为E2，对外作功为W2；则E2是大于E1还是小于E1，W2是大于W1还是小于W1，为什么？

所以E1大于E2（如果考虑大小，则E1=0<E2)。W2是大于W1
一定量理想气体其内能只于温度有关。由热力学第一定律E=W+Q可知：从某一初态若经等温过程体积膨胀V’时，其内能增量为E1=0，对外作功为W1<0，从外界吸热Q1>0；而经绝热过程发生同样的体积膨胀时，对外作功为W2<0,其内能增量为E2<0，即内能实际是减小的（其温度也是降低的），所以E1大于E2。W2是大于W1，因为对外做功W=P'V'，绝热过程变化的压强平均植P'较大（根据PV=nRT可判断绝热过程压强降低更多）。