问题: 化学
将密度为1.2g/cm^3质量分数为百分之87和密度为1.2g/cm^3质量分数为百分之27的两种硫酸溶液等体积混合，混合液的密度为1.54g/cm^3。则混合液的物质的量的浓度是多少？
解答:
设开始的体积均是1cm^3
则: 第一部分:总 1.2g 其中硫酸为1.2*87%=1.044g
二 总 1,2g 1.8*27%=0.324g
混合后的质量1.2+1.2=2.4g
体积为2.4/1.54=1.558cm^3
(!!!这个地方千万别体积为1+1=2啊)
硫酸的物质的量是(1.044+0.324)/98=0.014mol
物质的量的浓度是0.014/1.558*1000=8.96mol/L
你题目中的数据估计有问题,27%的硫酸密度是1.2
混合后在50%左右,密度是1.54
87%的密度怎么会是1.2呢?
应当在1.8左右
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