(1)把浓度为4mol/l的氨水30ml与70ml，2mol/l的AlCl3溶液混合，生成的沉淀质量为ag，求a的值。
（2）往上述反应后未过滤的混合物中加入Vml 5mol/l的NaOH溶液后，得到沉淀的质量仍为ag，求V值。

写出详细分析，计算过程。

1)把浓度为4mol/l的氨水30ml与70ml，2mol/l的AlCl3溶液混合，生成的沉淀质量为ag，求a的值。
==========氢氧化铝沉淀不溶于氨水！
Al3+-^------+3NH3·H2O^-------Al(OH)3+3NH4^+
1-------------3-----------------1
0.07*2（过量）-0.03*4，-------0.04mol
a=0.04*78=3.12g======没看清单位。

（2）往上述反应后未过滤的混合物中加入Vml 5mol/l的NaOH溶液后，得到沉淀的质量仍为ag，求V值。
（1）反应后得到：
Al(OH)3,0.04mol
NH4Cl,0.12mol
剩余AlCl3,0.7*2-0.04=0.1mol
===
上述混合物中加入氢氧化钠，我认为先与AlCl3反应得到氢氧化铝沉淀，然后与NH4Cl,0.12mol反应得到氨水，在后剩下的氢氧化钠
又把方才新生成的溶解，（1）中的沉淀不变，才符合题意。
==按上述思路计算，得不到你的答案，是不是题目数据有误？


加入Vml 5mol/l的NaOH溶液后，得到沉淀的质量仍为ag,表明加入NaOH后，现全部沉淀，然后过量的NaOH有溶解沉淀，剩余0.04mol氢氧化铝沉淀。
注意：此时剩余铝离子发生反应
-------Al3+----------------^4OH^--------AlO2^-+2H2O
--------1--------------------4
------0.14-0.04=0.1mol----5*0.001v
v=80mL

写出详细分析，计算过程。