问题: 一道关于溶液质量关系的题
质量相等的金属镁和铝分别加入质量相等的，含H2SO4的两分稀硫酸中，反应完毕后，金属均有剩余，则反应后溶液质量关系是（答案是2）
1.铝反应后溶液质量大
2.镁……………………
我的理解是：
美的相对原子质量为24，而铝为27
既然反应前是相同M的溶液与金属，依据质量守恒。MG产生H2多,铝的少。那么MgSO4的相对分子质量大于AlSO4的，所以应该选1，可答案选的是2
我认为“金属均有剩余”这句话应重点关注！
请各路神仙帮忙指点！
解答:
首先,硫酸铝的化学式你写错了,应为Al2(SO4)3,
金属均有剩余,说明硫酸完全反应,
Mg+H2SO4=MgSO4+H2|
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2|
请注意,Mg的反应中,1份硫酸产生1份MgSO4,即每98g H2SO4,产生120g MgSO4,
而Al的反应中,3份硫酸产生1份Al2(SO4)3,即每294g H2SO4,产生342g Al2(SO4)3, 折算过来,每98g H2SO4只产生114g Al2(SO4)3
这也就是说,相同质量的H2SO4,产生MgSO4的质量较大,明白了吗?
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