问题: 一个高一化学题
标准状况下，将盛有12ml二氧化氮和氧气混合气体的量筒通入足量水中，充分反应后还剩1ml无色气体，则原有氧气体积为：
（因为答案给的是2.25ml或4ml，可是我算得是1.8和3.2，到底哪个对？）
解答:
合反应式为4NO2+2H2O+O2=4HNO3
若剩的为O2,则反应的10ml中NO2:O2=4:1,所以O2有4ml
若剩的为N0，则由3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO知12ml中已有3mlNO2
所以O2有9×1/5=1.8ml
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