在120℃，101kPa条件下，由H2、CH4、CO组成的混合气体a mL，通入一定量（设为x mL）氧气使其完全燃烧。
　(1)若a mL混合气体完全燃烧消耗相同条件下氧气的体积也为a mL（即x= a mL），则原混合气体中CH4的体积分数是_____________。
(2)若完全燃烧后生成CO2和H2O（g）的总体积在相同条件下为2a mL，则原混合气体中CH4的体积分数是_____________。现要测定原混合气体中H2的体积分数，还必须知道相同条件下的其它数据可以是 _____________（填选项字母）
A.2a mL混合气体的密度　 B.生成CO2气体的总体积　C.生成H2O（g）的总质量
(3)若使原混合气体完全燃烧，所得混合气体为CO2和H2O（g），则x的取值范围是 _____________。

2H2 + O2 = 2H2O;
2CO + O2 = 2CO2;
CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O;
这是反应的几个方程式。由方程式可以看出，等物质的量H2和CO消耗的O2是一样多的，因此为方便计算，将H2和CO均看做A物质，将CH4看做B物质，此时题目的方程式就简化成2个：
2A + O2 = 2C
B + 2O2 = D + 2E
（1）第一问可以设CH4即B为y ml，则混合气体即A为（a-y）ml，而氧气为： 2y + 1/2（a-y） = a，解得：y = 1/3 a，故CH4的体积分数为：1/3即33.3%；
（2）由刚才的简化方程式可以看出，如果反应前后条件不变的话，第二个反应是没有体积差的，由体积差的只由第一个反应。故还是设CH4即B的体积为y ml，则混合气体体积为：（a-y）ml，反应后气体总体积为：（a-y）+ y + 2y = 2a，解得：y = 1/2 a，故CH4的体积分数为：1/2即50%；；由于之前已经计算了CH4的体积分数，因此就知道了CH4燃烧生成的CO2和H2O的量，因此只要任意知道其中之一的体积或质量，就能倒退H2的体积分数，如果知道密度，也可以算出，因此选：ABC
（3）消耗O2最少的方程式即第一个方程式，为1/2 a ml，而消耗O2最多的方程式即第二个方程式，为2a ml，故x的取值范围是：
1/2 a ＜x ＜2a（等号是不能取的，因为题目明确了混合气体中3种气体都要有，所以不能取到极限情况）