问题: 大学化学
在750K条件下，在密闭容器中发生下列反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)其平衡常数=2。6（1）当H2O和CO的物质的量之比为1时，CO的转化率为多少？（2）当H2O和CO的物质的量之比为5时，CO的转化率为多少？（要具体过程）
解答:
解：设反应生成的CO2(g)和H2(g)为x mol/L
CO(g) + H2O(g)=CO2(g) + H2(g)
起始浓度 1 1 0 0
平衡浓度 1-x 1-x x x
Kc＝{[CO2][H2]}/{[CO][H2O]} 2.6=X2(平方)/(1-x)(1-x)===>x=0.625
转化率：αco=(x/1)*100%=62.5%
同理当[H2O]与[CO]物质的量之比为5时：
转化率：2.6=X2(平方)/(1-x)(5-x)===>x=0.937
αco=(x/1)*100%=93.7%
说明：提高一种反应物的量可以提高另一种反应物的转化率。
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