问题: 一道化学题
已知2H2+O2=2H2O(g) H=-448kJ/mol;2H2+O2=2H2O(l) H=-572kJ/mol;若将标准状况下H2 和O2混合气体点燃爆炸后，再恢复到原状况时气体体积减少3.36L，则反应放出的热量为（）
A.24.2kJ B25.2kJ C27.6 kJ D28.6kJ
解答:
因为反应后恢复到原状态，所以水为液态，
2H2+O2=2H2O(l) 气体体积缩小
2 1 0 3
X 3.36L
X=2.24L
即H2的物质的量为2.24/22.4=0.1（mol）
根据2H2+O2=2H2O（l）
Q=0.1*576/2=28.6KJ 所以选（D）
另外，热化学方程式的书写应注明反应物、生成物的状态。
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