如图。通电5min后，第3极增重2.16g，同时在A池中收集到标准状况下的气体224ml 设A池中原混合液的体积为200ml，求通电前A池中原混合溶液Cu2+的浓度

首先从第一句话，第3极增重可以判断，第3极为阴极，所以第4极为阳极，第1极为阴极，第2极为阳极。电池的左边为负极，右边为正极。
右边的总反应为：
Ag = Ag ~e- (实质是电镀)
通过的电子为：n(e-)=2.16/108=0.02 mol
然后看左边，左边首先发生的总反应是：
2Cu2+ + 2H2O = 2Cu + O2 + 4H+ ~~~~4e-
如果只发生这个反应，则通过0.02mol电子，产生的气体在标准状态的体积为：V(O2)=(0.02/4)*22.4*1000=112 ml ＜ 224 ml
说明之前CU2+就已经消耗光了，后面的反应纯粹为电解水。
即还发生了：2H2O = 2H2 + O2 ~~~~~~e-的反应。
设首先生成铜时产生的O2物质的量为x mol，则点解水时产生的O2为 （（224/1000-22.4*x）/3）/22.4 = （（0.01-x）/3）mol。再由反应与电子的关系列式：
x*4 + （（0.01-x）/3）*4 = 0.02
解得：x=2.5*10的负3次方
所以原来Cu的物质的量为：n（Cu）=2x=5*10的负3次方
所以：c（Cu2+）=5*10的负3次方/0.2=0.025 mol/L