30．水垢中可能含有CaCO3、MgCO3、Mg（OH）2，某同学为测定水垢的组成，做了以下实验．
(1) 取５．７８ｇ水垢加入３０．００ｍＬ盐酸，加热使ＣＯ２气体全部逸出，收集到ＣＯ２气体０．０１５mol，继续加入盐酸，仍能收集到ＣＯ２气体，则该盐酸的物质的量浓度是　　　mol/L；　
(2) 高温灼烧5.78g 水垢至恒量,残余固体为CaO和MgO ,其质量为 2 .96g ,产生的气体被足量的澄清石灰水吸收,得到0.06 mol CaCO3沉淀,则原水垢中有无MgCO3_________ ,理由是 ; 原水垢中有无Mg(OH)2 _________ ;
(3) 水垢中CaCO3的质量分数为 % .
31．磷灰石是生产磷肥的原料，它的组成可以看作是Ca3(PO4)2、CaF2、CaSO4、CaCO3、SiO2的混合物，部分元素的分析结果如下（各元素均以氧化物形式表示）：
成分 CaO P2O5 SO3 CO2
质量分数（%） 47.30 28.40 3.50 6.10
（1）磷灰石中，碳元素的质量分数为___________%（保留两位小数）。
（2）取100 g磷灰石粉末，加入足量的浓硫酸，并加热，钙元素全部以CaSO4的形式存在，可以得到CaSO4_________________g（保留两位小数）。
（3）取m g 磷灰石粉末，用50.00mL混酸溶液（磷酸为0.5mol/L、硫酸为0.1 mol/L）与其反应，结果Ca、S、P元素全部以CaSO4 和Ca(H2PO4)2 的形式存在，求m的值。
（4）若工厂用磷灰石中Ca3(PO4)2 为原料同时生产H3PO4和Ca(H2PO4)2 ，市场上1mol H3PO4的利润是a元，1mol Ca(H2PO4)2的利润是b元。由100mol 原料Ca3(PO4)2 制得的二种产品的利润共为y元，产品H3PO4 和Ca(H2PO4)2 的物质的量之比 = x ，试求y与x的关系式。

30.(1)由关系式：CO3 2- --- CO2 --- 2H+,得：
n（H+）=2n(CO2)=0.03 mol
则：c(HCl)=0.03/(30/1000) mol/L = 1.00 mol/L

(2)得到0.06molCaCO3,则生成的CO2为0.06mol，其质量为：
m（CO2）= 0.06*44 g =2.64 g
而实际固体质量差为：m = 5.78 g - 2.96 g = 2.82 g > 2.64 g，说明失去的不单单是CO2，还有H2O，因此水垢含有Mg(OH)2,并由此可知：
m(H2O) = 2.82 g - 2.64 g = 0.18 g,n(H2O)=0.18/18 mol =0.01mol
所以n(Mg(OH)2)=n(H2O)=0.01mol,进一步计算可知，CaCO3和MgCO3的混合物质量为（假设含有MgCO3）:
m混 = 5.78 g - 0.01*58 g = 5.2 g
由于CO2为0.06mol,因此CaCO3和MgCO3总共为0.06mol.设CaCO3为x mol，则MgCO3为（0.06-x）mol，然后用质量列式：
x * 100 + （0.06-x）*58 = 5.2 ；解得x = 0.041 < 0.06
说明MgCO3存在。因此两空都填有，理由如上

（3）由（2）中结果，5.78g水垢中含CaCO3物质的量为0.041mol,所以：CaCO3质量分数为：0.041*100/5.78 *100% = 70.9%
(算得结果不是整数，可能是题目本来就出成这样的吧)

31.（1）磷灰石中CO2的质量分数为6.10%，而CO2中C的质量分数为：
12/44，因此在磷灰石中：
C的质量分数为：6.10% * 12/44 = 1.66%

（2）100g磷灰石，含CaO 47.3 g,则由关系式CaO--CaSO4就可以计算：
m（CaSO4）=47.3/56*136 g = 114.87 g

(3)这问有点技巧，首先将CaSO4和Ca(H2PO4)2变形为：CaO SO3和
CaO P2O5 2H2O 即氧化物的形式，注意到两物中的Ca均来自磷灰石，而S和P则一部分来自磷灰石，一部分来自混酸，由此便可列式求解。写成氧化物的形式，便可一眼看出，CaO的物质的量等物SO3和P2O5的物质的量之和。即：
m*0.473/56 = (m*0.284/142 + (50/1000)*(0.5/2))+(m*0.035/80 + (50/1000)*0.1);解得：m = 2.91

(4)首先看原料和产物，原料中物质的量比Ca:P=3:2,而产物中物质的量之比Ca:P<1:2,说明这样生产Ca过量，有剩余，因此计算的时候之用P就可以了。题目所给为100 mol Ca3(PO4)2,即P有200 mol，而H3PO4:Ca(H2PO4)2=x:1 ,因此直接设H3PO4的物质的量为tx mol,则Ca(H2PO4)2的物质的量为t mol.(t为一参数)故由磷守恒得：tx + 2t = 200，解得，
t=200/（x+2），即Ca(H2PO4)2的物质的量为：200/（x+2）而H3PO4的物质的量为：tx=200x/（x+2），两物的总利润为y,由以上条件，不难推出：[200x/（x+2）]*a + [200/(x+2)]*b = y

（这几个题真的好麻烦啊！！做这种题主要是要静下心来，一个条件一个条件分析，就慢慢的可以做出来，当做的多了就可以熟练应用）