0.1摩尔每升的氯化氨溶液中滴加0。1摩尔每升的氨水直至过量。此过程中，下列正确的是
A C(NH4+)始终小于C(CL-)
B NH4+的水解程度不断增大
C C(NH4+)+C(OH-)=C(CL-)+C(H+)
D PH不断增大

选D
A:明显错误，假设氨水加的足够多，这是NH4+的水解忽略不计，而氨水还可以继续电离出NH4+，这时NH4+的浓度就比Cl-的浓度大
B：明显错误。NH4+ + H2O = NH3H2O + H+ 当加入氨水后，水解平衡生成物中一水合氨浓度增加，平衡左移，NH4水解程度不断减小
C:先看电荷平衡：c(NH4+) + c(H+) = c(Cl-) + c(OH-)
从A的分析可知，当加入氨水到一定程度后，c(NH4+)>c(Cl-),因此这时从上面这个电荷平衡可以得到：c(OH-)>c（H+）.将这两个不等式相加，得到 c(NH4+) + c(OH-)> c（H+) + c(Cl-),故C错
D:综合以上分析，pH不断增大，D对