问题: 高一化学求助！
在含0.1molMgSO4和0.01molHCl的混合溶液中，逐渐加入5mol/L的Ba(OH)2溶液，在整个滴定过程中明显有三个阶段，请写出每个阶段所发生反应的离子方程式。
解答:
第一阶段：有H+在，无法产生Mg(OH)2沉淀，但有BaSO4沉淀，而且有中和反应
2(H+)+(SO42-)+(Ba2+)+2(OH-)=2H2O+BaSO4↓
第二阶段：H+已反应完，会有Mg(OH)2沉淀产生，明显Mg2+多于SO42-离子
(Mg2+)+(SO42-)+(Ba2+)+2(OH-)=Mg(OH)2↓+BaSO4↓
第三阶段：SO42-离子反应完，Mg2+离子有剩余，继续产生Mg(OH)2沉淀
(Mg2+)+2(OH-)=Mg(OH)2↓
离子用括号括起来了
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