问题: 化学
取等质量的两烧杯，分别放在天平的左右托盘上，在左烧杯中加入ag金属铝，右烧杯中放入bg金属镁，调整使两端平衡，然后往左烧杯中倒入100g 7.3%的盐酸溶液，右烧杯中倒入100g 9.8%的稀硫酸，充分反应后天平仍保持平衡，问a，b的质量可以是（ ）
（A）2.4g ，2.4g。
（B）1.6g ，3.5g。
（C）0.18g ，0.23g。
（D）2.125g ，2.4g。
请给出详细分析。
解答:
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首先我们计算盐酸和硫酸中氢元素所占的质量分数
盐酸中氢离子为1/36.5=2/73
硫酸中为2/98
根据演算和硫酸的质量我们分别计算得到氢元素的质量都是0.2g 换句话就是只要金属的量是足够的他们都能产生相同质量氢气
0.2克的氢气最少需要2.4克的镁 同理铝是1.8g 所以AD是正确的都是金属足量
不懂可以在我的个人中心留言
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