用惰性电极电解2L 1mol/L的硫酸铜溶液，在电路中通过0.5 mol电子后，将电源反接，电路中又通过1 mol电子，此时溶液中 c(H+)是（设溶液体积不变）
A.1 mol/l
B.0.7mol/L
C.0.5mol/L
D.0.2mol/L

答案是0.5mol/L，
2CuSO4+2H2O=====2H2SO4+2Cu+O2,转移电子
2-----------------2----2-------4
0.25mol----------0.25mol--0.25mol---0.5mol
电源反接，开始附着铜的电极作阳极，失电子溶解，溶液中铜离子的电子，相当于电镀。此时通过0.5mol电子，完成电镀。
余下的0.5mol电子，有相当于电解用惰性电极电解硫酸铜溶液（此时仍为硫酸铜溶液）
相当于又在进行：
2CuSO4+2H2O=====2H2SO4+2Cu+O2,转移电子
2-----------------2----2-------4
0.25mol----------0.25mol--0.25mol---0.5mol
所以，此时溶液中 c(H+)==（0.25+0.25）*2/2L=0.5mol/L