取等质量的两烧杯，分别放在天平的左右托盘上，在左烧杯中加入ag金属铝，右烧杯中放入bg金属镁，调整使两端平衡，然后往左烧杯中倒入100g 7.3%的盐酸溶液，右烧杯中倒入100g 9.8%的稀硫酸，充分反应后天平仍保持平衡，问a，b的质量可以是（ ）
（A）1.79g ，2.45g。
（B）1.6g ，3.5g。
（C）0.3g ，0.4g。
（D）7.8g ，2.45g。
请给出详细分析。

首先我们计算盐酸和硫酸中氢元素所占的质量分数
盐酸中氢离子为1/36.5=2/73
硫酸中为2/98
根据演算和硫酸的质量我们分别计算得到氢元素的质量都是0.2g 换句话就是只要金属的量是足够的他们都能产生相同质量氢气
0.2克的氢气最少需要2.4克的氢气 同理铝是1.8g

因为当一种金属过量，另外一种也必须过量，只有这样才能使天平两边同时失去的质量相等
所以ABD中只有D是符合的
下面我们分析C
因为若要产生0.2克的氢气需要1.8克的铝，或者是2.4克的镁
所以产生0.2x克的氢气需要1.8x克的铝，或者是2.4x克的镁
所以我们可以知道，产生相同体积的氢气消耗（酸足量的话）的铝和镁的比值是
1.8x/2.4x=3/4（根据电子守恒也可以求出来）
观察C是符合铝的质量/镁的质量=3/4
所以选C D

你这种题目好象问过一遍了
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