啊啊，马上就要考试了！！！大家帮帮忙哦！！
会做几道就做几道！谢谢了！！！

1、把足量氯水加到锈化亚铁溶液中，反应时？
（答案是Fe2+和Br-均被氧化。它们是怎么反应的啊？）

2、FeSO4露置在空气中较长时间后，因氧化而变质。
发生的是什么反应？

3、某溶液中含有Ag+、Ba2+、Al3+三种阳离子，且测得溶液的pH值为3，溶液中的阴离子可能是？
A.Cl- B.SO42- C.NO3- D.S2-
(答案是C，为什么？）

4、实验室配制氯化亚铁溶液时，如果发现浑浊时，采取的措施最好是？
A.加入硫酸 B.加入盐酸 C.加入铁钉 D.加入锌粒
（答案是B，为什么？浑浊的是什么东西？）

5、0.1mol某单质与足量的硫反应后，质量增加了1.6g，则构成这种单质的元素是？
A.钠 B.铁 C.铝 D.铜
（答案是B，为什么？）

（1）还是都写上吧 这样你更清楚这个反应
Cl2通入FeBr2溶液中应考虑Cl2的量及Fe2+、Br -的还原性强弱，还原性为：Fe2+＞Br-。
1、Cl2不足时
通入FeBr2溶液中应先氧化Fe2+，反应式为：
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。
2、Cl2足量时，Fe2+、Br-均全部被氧化，反应的离子方程式分别为：
2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-

(2）被空气氧化，生成硫酸铁和氢氧化铁沉淀，溶液会浑浊。

(3)这道题变相的在考离子共存的问题
pH值为3 ，S^2-就不能大量存在 且硫化银也是沉淀
硫酸根离子要和钡离子生成硫酸钡的白色沉淀
氯离子与银离子要生成氯化银白色沉淀
所以只有硝酸根离子了 选C

（4）呃 沉淀是氢氧化亚铁
至于为什么有沉淀 这就要考虑到水解了 硫酸亚铁是强酸弱碱盐
所以在溶液显酸性 而氢氧化亚铁是不溶于水的白色沉淀 在溶液中以悬浮物的形式出现 加盐酸的目的就是溶解这些沉淀
为什么不加硫酸 因为硫酸具有比同等浓度盐酸强的氧化性 可能把亚铁离子氧化成铁离子 达不到试验的目的

（5）Na2S FeS Al2S3 Cu2S
这是四个答案中的金属在与硫单质反应后的到的固体物质
因为硫过量所以金属完全反应 质量增加了1.6g也就是硫单质的质量
所以可知硫反应掉了0.05mol
符合题目的项是A与D 而B增加的量应为3.2g

呃 不知道是不是楼主把题目写错了呢？
有不懂的可以补充 或 给我发消息