问题: 问几道高二化学题（关于铝的）
1、取一定量的镁铝合金，用足量盐酸溶解后，在加入过量NaOH溶液然后滤出沉淀物，加热灼烧，最后得到白色粉末，干燥后称量，这些粉末与原合金质量相等，则合金中铝的百分含量为？
（答案是40%,怎么做？）
2、将钠和铝组成的合金投入足量水中，充分反应后金属有剩余，其质量是原合金质量的一半，则该合金中铝的质量分数约为？
（答案是27%，怎么做？）
解答:
1 首先,镁铝合金与足量的盐酸反应,生成Mg(OH)2沉淀,灼烧Mg(OH)2固体得到MgO,而MgO的质量又等于镁铝合金的质量,那么里面都有Mg元素,Mg元素的质量分数相等,那么合金中铝的质量分数ω=MgO中O元素的质量分数=16/(16+24)*100%=40%
2 答案可能有问题,先声明啊,我还读高一,那么有些知识不知道中间有差错那就不要怪我啦~
因为反应剩余金属是纯铝,铝在常温下不与水反应,剩余铝的质量分数是原合金的一半,所以剩余铝的质量分数为50%
写出钠铝合金与水反应的总方程式
Na+Al+2H20=2H2↑+NaAlO2
由方程式得:1molNa和1molAl刚好能反应,所以在剩下的50%钠铝合金刚好完全反应,所以反应去的Al的质量分数=[27/(23+27)]/2*100%=27%
所以钠铝合金中铝的质量分数=27%+50%=77%
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