问题: 问一道高二化学题
由Na2CO3、NaHCO3和NaOH组成的固体混合物共1.8mol，将其放入密闭容器中加热，充分反应后，将气体排出，剩余固体共1.4mol。若NaHCO3和NaOH的物质的量之比小于1:1，那么NaOH的物质的量的范围是？
（答案是0.4mol——1.4mol 怎么做？）
解答:
NaOH与NaHCO3不能共存，无论混溶于水或加热，首先考虑二者之间的反应 NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O
因为NaHCO3和NaOH的物质的量之比小于1:1 所以不考虑NaHCO3受热分解的反应
因为减少的固体的物质量为0.4mol 所以可以解出NaHCO3量为0.4mol
而n（NaHCO3）：n（NaOH）<1
可以根据极限法来计算
首先是考虑没有Na2CO3
再是n（NaHCO3）：n（NaOH）＝1
当假设Na2CO3没有时 简单计算n（NaOH）＝ 1.8-0.4＝1.4mol
当假设n（NaHCO3）：n（NaOH）＝1时 n（NaOH）＝0.4mol
所以可得出的范围为0.4mol——1.4mol
但请注意 “NaHCO3和NaOH的物质的量之比小于1:1”
所以准确的n（NaOH）范围为 (0.4 , 1.4 )(单位：mol)
（就是说 0.4mol<n（NaOH）<1.4mol）
取不到1.4mol 题目中说有Na2CO3 所以两边是开的
还有不明白的请补充 或 给我发信息
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