现有甲、乙两瓶无色溶液，已知它们可能是 AlCl3 溶液和 NaOH 溶液。现做如下实验：
（1）取440 mL 甲溶液与120 mL 乙溶液反应，产生1.56g 沉淀；
（2)取120mL 甲溶液与440mL 乙溶液反应，也产生1.56g 沉淀；
（3）取120mL 甲溶液与400mL 乙溶液反应，则产生3.12g 沉淀。
通过必要的计算推理判定：
①甲溶液为_________溶液，其物质的量浓度是_______mol·L^-1；乙溶液为_________溶液，其物质的量浓度是________mol·L^-1。
②写出实验（3）的有关离子方程式______________。
答案 ①AlCl3 0.5 ；NaOH 0.5
② （有两个离子方程式）
请定出详细解答

①由(2) (3)可以看出,多加40ml乙溶液,沉淀质量减少,而已知甲乙可能是AlCl3溶液和NaOH溶液,很明显 可以判断甲是AlCl3 乙是NaOH,
因为OH-离子过量,才能将生成的Al(OH)3沉淀转化为AlO2-

接下来计算它们的物质的量浓度
因为多加40ml乙溶液,沉淀减少1.56g
所以 n[Al(OH)3]=1.56g/78g/mol=0.02mol
根据反应 Al(OH)3+ OH- == AlO2- + 2H2O 可知
40ml NaOH的物质的量即为 0.02mol
所以C[Al(OH)3]=0.02/40*10^-3=0.5mol/L

再由(2)中所给数据，依据铝原子守恒 求AlCl3。
设AlCl3溶液物质的量浓度为x
0.12x＝1.56g/(78g/mol) +（0.44L×0.5 mol/L－3×0.12x）
则x＝0.5 mol/L

② 由第一问的分析可知.反应包括
Al3+ + 3OH- ===Al(OH)3 ↓
Al(OH)3 + OH-===AlO2- + 2H2O