问题: 化学pH的最基本运算！
用两只惰性电极插入100mlCuSO4溶液中，通电电解，当电解液的pH由6.0变为2.0时（电解过程中溶液体积
变化忽略不计），阴极析出铜的质量为？
答案：32mg 解析上说氢离子物质的量就是电子转移物质的量。为什么？特别不明白！好好讲讲！是通过
消耗氢氧根量算的吗？最好用最麻烦的算法帮我算一遍！
解答:
先写电解的两个方程式
2Cu2+ + 4e- = 2Cu
2H2O - 4e- = 4H+ + O2
记住，阳极氧化，阴极还原。
产生的H+量为（0.01mol/L-0.000001mol/L)X 0.1L=0.001mol
这里因为减数与被减数相差3个数量级以上，所以后面那个忽略掉
一个H+带一个单位正电荷，相应的Cu2+得到等量单位的负电荷变为Cu
Cu2+ + 2e- = Cu
1 2
0.0005mol 0.001mol
所以m(Cu)=0.0005mol X 64g/mol＝0.0032g=32mg
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