将含有KCl、CuBr2、Na2SO4三种物质的水溶液用铂电极进行电解，且电解足够长的时间。有如下结论：
①溶液几乎没有Br－；
②电解后溶液变为无色；
③最终溶液显碱性；
④K+、Na+和SO2－4 的浓度几乎没有变化。
其中正确的是（　　　　）
A、①②③ B、①③
C、③④ D、全部正确

答案好像是A
能否依次说明原因
谢谢！！！万分感谢！！

对 答案就是A
① 电解CuBr2，生成铜单质与溴单质，且溴单质在水中的溶解度小，所以溶液最后几乎没有溴离子。
② 电解CuBr2，生成铜单质与溴单质，在溶液中能让溶液有颜色的离子就是铜离子了，而在电解足够长的时间里铜完全被还原附着在铂电极表面，所以溶液最后几乎没有颜色。
③在电解KCl时，其实是在电解氯化氢，而氢离子的来源就是由水电离出来的。水在电离出氢离子的同时就要电离出氢氧根离子，在足够长的时间里，氢氧根积累了很多，且无弱碱生成，溶液就显碱性了。
④这三种离子的物质的量是没有改变的，但是在电解Na2SO4（其实是电解水），KCl时，都有水的消耗，溶液的体积肯定有变化。所以体积减小，物质量不变，浓度要增大，而不是没有变化。

故选A