1一定量的盐酸与足量的铁反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（）
为什么NaCl溶液可以
2反应A(s)+B(g)===(可逆反应）C(g)在密闭的容器中进行，下列措施不能使反应速率显著加快的是（）
为什么增加A的量不能使反应速率显著加快，而缩小容器体积使压强增大就能呢
3把SO2通入石蕊溶液为什么不能先变红后褪色
把SO2通入石蕊溶液为什么只变红不褪色
为什么H2S/SO2能分别与溴水反应

前两个问题都是反应速率的问题是，是高二的知识
一定量的盐酸与足量的铁反应时，加入不参加化学反应的物质可以减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，如水、NaCl溶液、醋酸钠等都可以。因为化学反应速率与温度、浓度、压强及催化剂有关。温度不变，增大反应物浓度，加快化学反应速率，反之，减小反应物浓度，减小化学反应速率。加入NaCl溶液后，盐酸的浓度减小了，化学反应速率当然会减小。
对于反应2,可以当做固体的浓度不变，加入固体浓度不变，不影响化学反应速率。而缩小容器体积，相当于增大了反应体系中各种物质的浓度，影响化学反应速率。
把SO2通入石蕊溶液中，先和水发生反应，生成H2SO3，H2SO3是中强酸，使石蕊溶液变红，而SO2不能漂白石蕊溶液，故不能先变红后褪色。
把SO2只能漂白品红。
H2S/SO2都有还原性。硫的化合价处于－2、＋4可以升到＋6。特别是H2S有强还原性，而溴水是强的氧化剂，故能相互发生氧化还原反应。