问题: 溶液的计算
石灰石厂为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数,取用4g石灰石样品,把20g稀盐酸分4次加入样品中(样品中除碳酸钙外,其余的成分概不与盐酸反应,也不溶于水),充分反应后经过滤.干燥等操作,最后称量,得实验数据:(稀盐酸的用量第一次加入5g 剩余固体的质量3g 第二次加入5g 剩余固体的质量2g
第三次加入5g 剩余固体的质量1g 第四次加入5g
剩余固体的质量1g ).
(1) 该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少?
(2) 计算该稀盐酸的溶质质量分数.
(3)计算所得溶液溶质质量分数.
(写出计算过程,结果精确到0.1)
解答:
CaCO3+3HCl=CaCl2+CO2+H2O
因为第3次加HCL和第4次加HCL之后的剩余固体数相同,所以得知3.4次HCL过量,剩余的是杂质
所以(1)"碳酸钙的质量分数"=(4-1)/4=75%
(2)因为知道了第3.4次HCL过量
所以知道第1.2次CaCO3过量.
利用CaCO3+3HCl=CaCl2+CO2+H2O 可以知道消耗1gCaCO3需要1.095gHCL
100/1=3*36.5/1.095
HCL%=1.095g/5g=21.9%
(3)所得溶液是CaCl2
根据第4组数据可以知道总共消耗了3gCaCO3于是算出生成了3.33g
CaCl2
那么CaCl2%=3.33/20=16.65%
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