问题: 元素周期律
铁与RU，OS同处一个周期，而后二者能呈现+VIII的氧化态，为什么铁却不能（只能在强氧化剂存在的情况下呈现+VI价态）？能不能给出科学一点的解释（可以根据元素周期律，核外电子排列情况给出解答）谢谢
解答:
Fe、Ru、Os同处第八副组
Fe、电子排布2，8，14，2。
Ru、电子排布2，8，18，15，1
Os、电子排布2，8，18，32，14，2
它们表现化合价不同是因为核外电子失去情况不同，很显然，它们失去的不仅仅是最外层电子。这与电子轨道杂化理论有关，属高等化学范畴。高中阶段学习铁是因为它是常见的重要金属。
核外电子的分层并不严格，最外层、次外层、甚至次次外层的电子必然发生相互作用而形成杂化轨道，改变了这些电子的能级，从而表现出更为活跃的性质，最终表现为多化合价和高化合价。
喜雨2001重要提示：经思考后确不能做答方可提问！！！
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