问题: 判断题
用金属铂做电极,以KOH溶液做电解质溶液,从两极分别通入CH3OH(g)和O2,对该燃料电池的下列叙述中正确的是
A 负极的电极反应式为:CH3OH-6e-+8OH-=6H2O
B 负极的电极反应式为:4OH- -4e-=2H2O+O2
C 标准状况下,绒入5.6L O2并完全反应后,有0.5mol电子转移
D 放电一段时间后通入O2的电极附近溶液的pH降低
解答:
A对。负极发生氧化反应。
B错。O2是反应物，不是生成物。
C错。5.6L O2就是0.25mol，1mol O2转移4个电子，应该是1mol电子。
D错。O2＋4H2O＋4e^- ＝4OH^-，有OH^-生成，pH升高。
选A
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