问题: 高中化学高手请进
已知：Ksp（ZnS）=2.0*10^-22，Ksp(CdS)=8.0*10^-27.在等体积的浓度同为0.1mol/L的锌粒子和铬离子两溶液中分别通入H2S至饱和（c（H2S）=0.1mol/L,使溶液中刚好有沉淀产生。计算此时溶液的氢离子分别是多少？并判断铬离子沉淀是酸度大海是锌离子沉淀的酸度大？（H2S:Ka1=1.3*10^-7 Ka2=7.1*10^-15)
解答:
根据Ksp的定义式，结合已知条件——金属阳离子的浓度，计算得出刚好有沉淀时硫离子的浓度。然后，根据Ka=Ka1 * Ka2，计算得出此时氢离子的浓度，再换算成酸度即可得到答案。
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